n实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氧化镁和碳钙。已知:*氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2...

问题详情：

n实验室现有一瓶水垢样品,其成分为*氧化镁和碳*钙。已知:*氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳*钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 (　　)

A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成

B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐*,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g

【回答】

B　解析：a点时水垢还没有开始反应,是由碳*钙(盐)和*氧化镁(碱)组成的;ab段表示*氧化镁分解,设*氧化镁的质量为x,则

Mg(OH)2MgO+H2O

58 18

x 12.9 g-12 g=0.9 g

x=2.9 g

则碳*钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时,碳*钙还未开始分解,固体中钙元素的含量为×100%≈33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳*钙肯定发生了分解反应,所以剩余固体中一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示*氧化镁开始分解,但没有完全反应,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c点的剩余固体由氧化镁和碳*钙组成,加入足量稀盐*,碳*钙与盐*反应生成二氧化碳的质量和等质量的碳*钙高温下分解生成二氧化碳的质量相等,所以充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g。