实验室常用**(H2CO2)和浓硫*混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳还...
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实验室常用**(H2CO2)和浓硫*混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuO△Cu+CO2,实验装置如图所示,请回答:
(1)装置G中①的名称是 ,装置B的作用是 。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置 (填“能”或“不能”)达到目的,写出D中的化学反应方程式 。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→ → →e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于 ,烧瓶内固体物质的颜*变化 。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验 。
【回答】
*(1)烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气
(2)不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O
(3)d b
(4)增大氧化铜接触面积(表述合理即可)黑*变为红*
(5)取少量固体样品置于试管中,加入适量稀硫*(加热),振荡观察溶液颜*(合理即可)
解析(1)装置G中①是烧杯;浓硫*具有吸水*,可以除去一氧化碳中的水蒸气;(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,图示装置不能达到目的;二氧化碳与*氧化*反应生成碳**和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,即用C装置来收集二氧化碳,一氧化碳难溶于水,长导管是出水管,则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e;(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑*的氧化铜还原为红*的铜;(5)氧化铜能与*反应得到蓝*溶液,而铜与*不反应,所以可设计如下实验:取少量的固体样品于试管中,加入适量的稀盐*,振荡观察溶液的颜*。
知识点:二氧化碳和一氧化碳
题型:实验题
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