下列说法不正确的是A.保护天然气管道时,将铁制管道与电源的正极相连B.等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后,...
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下列说法不正确的是
A. 保护天然气管道时,将铁制管道与电源的正极相连
B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后,发生析*腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3
C. 电解精炼铜,用粗铜作阳极,纯铜作*极,CuSO4溶液作电解质
D. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A、铁制管道和电源正极相连做电解池阳极,失电子发生氧化反应,加快腐蚀,应该将铁制管道和电源负极相连被保护,选项A不正确;
B、根据电极反应:析*腐蚀时反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑、4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O;吸氧:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可知消耗氧气的物质的量之比为1:3,选项B正确;
C、依据电解原理电解精炼铜,粗铜做阳极,纯铜做*极,硫*铜溶液做电解质溶液,选项C正确;
D.在金属活动*顺序表中,锌排在铁的前面,锌比铁活泼,海轮外壳上镶嵌锌块,组成铁锌原电池,铁为正极,被保护,在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,选项D正确;
*选A。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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