现用二氧化锰与浓盐*反应制备纯净干燥的*气，再用*气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：     （1）...

问题详情：

现用二氧化锰与浓盐*反应制备纯净干燥的*气，再用*气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的          杂质；装置E的作用是___________________。

（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐*经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.装置漏气                  B.A装置在加热过程中盐*易挥发

2潮解吸水             D.A装置中反应生成的水要稀释盐*，剩余的盐*不再反应

（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；

⑤稀盐*，发现部分*品变质，它们是(请用序号作答)                    。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和*水都有漂白*，二者混合后的漂白*肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪*效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的*气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含*元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

【回答】

(1)MnO2+4H++2 Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O    

（２） HCl（１分）   　收集*气 　　 (3) BD

（4）①②④  　（5）2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4　　　(6)  5mol  　7mol

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题