）由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症。   （1...

问题详情：

）由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症。

    （1）对该配合物的组成和结构分析如下：

    ①中心离子的未成对电子数为____。

    ②不存在的作用力是____（填标号）。

    a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极*共价键  e．分子间作用力

    ③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为____，由其中两种元素组

    合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为____。

    ④与CN -互为等电子体的单质的结构式为   ，该单质中原子的杂化方式为  。

    （2）镍与铁同族。镍粉在CO气流中轻微加热，生成无*挥发*液态物质Ni(CO)4，推测Ni(CO)4的晶体类型为         。已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni(CO)4易溶于____（填标号）中。

    a．水    b．四*化碳    c．苯    d．硫*镍溶液

    （3）NaCl的晶胞结构示意图如右，NaCN的晶胞结构与其相似。已知NaCN晶 体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=     cm。

【回答】

【*】（1）①5 ；②b、e；③C＜O＜N，平面三角形；④N≡N，sp；（2）分子晶体， bc；（3）

【解析】

试题分析：（1）缺少配合物的组成和结构，①②模糊解析。①中心离子为Fe3+，价电子排布式为3d5，未成对电子数为5。②根据配合物的结构判断该配合物不存在的作用力是金属键和分子间作用力，选b、e。    ③C、N、O为同周期元素，同周期元素由左向右元素的第一电离能呈递增趋势，但O原子价电子排布为2s22p4，N原子价电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能：N＞O，故三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒CO32-、NO3-互为等电子体，中心原子采取sp2杂花，没有孤对电子，则该微粒的空间构型为平面三角形。④N2与CN -互为等电子体，结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp。

    （2）根据题给信息知Ni(CO)4为无*挥发*液态物质，熔沸点较低，推测Ni(CO)4的晶体类型为分子晶体。构成Ni(CO)4晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni(CO)4属于非极*分子，根据相似相溶原理知非极*分子易溶于非极*溶剂，则Ni(CO)4易溶于四*化碳和苯，选b、c。

    （3）根据NaCl的晶胞结构利用切割法计算一个NaCN晶胞晶胞中含Na+个数为12×1/4+1=4，含CN-个数为8×1/8+6×1/2=4，1molNaCN晶胞含4molNa+和4molCN-，1mol晶胞的质量为4×（23+26）g=196g，又NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则ρ g．cm-3=196g/ NAa3，则晶胞边长a=cm。

考点：考查物质结构与*质，涉及原子结构和元素的*质，化学键与分子结构及晶体结构。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题