下列说法正确的是A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐*等...
问题详情:
下列说法正确的是
A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大
B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐*等体积混合后,溶液的pH>7
C.将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D.两种醋*溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:A.Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低,将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出,溶液的pH减小,错误; B.pH=3的盐*中c(H+ )=10-3 mol/L,pH=11的氨水中c(OH- )=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐*浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱*,则所得溶液的pH>7,正确; C.HI为强电解质,将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍,*离子浓度变成约为0.001mol/L,根据KW = c(H+ )×c(OH- )可知,溶液中*氧根离子的浓度随之变大,错误; D.醋*为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,当pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1 和c2 时,则有c1>10 c2,错误。
【考点定位】考查本题主要考查了溶液的*碱*和pH的关系的知识。
【名师点睛】一般的物质升高温度溶解度增大,少数物质的溶解度受温度的影响变化不大,如NaCl,个别物质温度升高溶解度减小,如Ca(OH)2,升高温度Ca(OH)2饱和溶液会析出Ca(OH)2固体,溶液中c(OH-)减小,所以pH会降低;强*溶液稀释,一般是每稀释10倍,pH增大一个单位,稀释100倍,pH增大两个单位,若稀释10n倍,则pH增加n个单位;当无限稀释时,水电离不能忽略,这时溶液的pH接近7,但是小于7;同理,强碱溶液稀释,一般是每稀释10倍,pH减小一个单位,稀释100倍,pH减小两个单位,若稀释10n倍,则pH减小n个单位;当无限稀释时,水电离不能忽略,这时溶液的pH接近7,但是大于7。等pH的强*、弱*稀释相同的倍数,由于弱*在溶液中存在电离平衡,未电离的*分子会进一步电离产生H+,因此其pH变化比强*小。弱*(或弱碱)的浓度越大,其电离程度越小。但是*会碱电离产生的*离子或*氧根离子的浓度越大。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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