下列说法正确的是 ( )A.常温下,pH=3的醋*和pH=11的NaOH溶液等体积混合...
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下列说法正确的是 ( )
A. 常温下,pH=3的醋*和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7
B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后,溶液中所有离子浓度都减小
C. PH=2的醋*溶液,加水稀释1000倍后,PH<5
D. 常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
【回答】
【*】C
【解析】A. 常温下,pH=3的醋*,因醋*是弱*,所以c(CH3COOH)大于10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液,因NaOH是强碱,c(NaOH)= 10-3mol/L,所以两溶液等体积混合后,醋*过量,溶液呈**,溶液的pH<7,故A错误;B. 加水稀释,促进一水合氨的电离,则溶液中n(OH−)增加,但c(OH−)减小,因Kw不变,故c(H+)增加,故B错误;C. pH=2的醋*溶液,加水稀释1000倍,由于醋*是弱*,稀释会促进醋*的电离,所以稀释后*离子浓度会大于10-5mol/L,则pH<5,故C正确;D. NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH−),由电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl−),故D错误;*选C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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