Fe2+和I-是两种常见的还原*离子。(1)向FeSO4溶液中滴加*水,溶液由浅绿*变成黄*,反应的离子方程式...
问题详情:
Fe2+和I-是两种常见的还原*离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加*水,溶液由浅绿*变成黄*,反应的离子方程式为__________________(2分);
向KI溶液中滴加*水,溶液由无*变成黄*,反应的离子方程式为______________________ (2分)。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、*水为试剂探究Fe2+和I-的还原*强弱。
①提出假设:假设1:Fe2+还原*强于I-;假设2:_____________________________(1分)
②设计实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫*石蕊溶液。
实验步骤(6分) | 预期现象与结论(2分) |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再_________ __ | 现象:溶液变成黄*。结论:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
步骤2:___________________________
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(3)利用(2)②中提供的试剂**与铁的化合物中铁显+2价,实验*作和现象是:
取少量样品溶于水,______________________________________________________。(3分)
【回答】
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分) 2I-+Cl2=I2+2Cl- (2分)
(2)①假设2: I-还原*强于Fe2+(1分)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加几滴*水。 (3分) | / |
步骤2:向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。(3分) | 若溶液变血红*,则假设1成立; (1分) 若溶液不变血红*,则假设2成立。(1分) |
或:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加几滴*水。 (3分) | / |
步骤2:向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。(3分) | 若溶液变蓝*,则假设2成立;(1分) 若溶液不变蓝*,则假设1成立。 (1分) |
(3)滴加几滴20% KSCN溶液,无明显现象;再加入过量3%H2O2,溶液变血红*。(3分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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