已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量.现有*、乙两个容积相同的密闭容...
问题详情:
已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4kJ热量.现有*、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器*中通入1molN2和3mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ.②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ.则下列关系式正确的( )
A.Q1=2Q2=92.4 B.Ql>2Q2 C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4
【回答】
【考点】反应热的大小比较.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据N2(g)和H2(g)生成2mol NH3(g)放出92.4kJ热量,说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量;
①向密闭容器*中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,*气和氮气不能完全转化;
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,达到平衡时*气和氮气不能完全转化;
然后根据等效平衡来判断热量的大小.
【解答】解:①向密闭容器*中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,*气和氮气不能完全转化;达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ;
②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应,达到平衡时放出的热量为:92.4kJ×=46.2kJ,由于合成氨是可逆反应,故反应物不能完全反应,所以放出的热量Q2小于46.2kJ,反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡,此时放出的热量反应②是反应①的一半,然后反应②进行扩大容器,减小压强,平衡逆向移动,放出的热量减少,所以Q1>2Q2,综上所述可知:92.4>Ql>2Q2 ;
故选:B.
【点评】本题不仅考查了反应热的概念,还同时考查了可逆反应,等效平衡等概念,综合*较强,考生只有在准确理解上述概念的基础上,才能准确作答.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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