过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:(1)根据元素原子的*电子排布...
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过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)根据元素原子的*电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于________区。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼*化物储*材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________。BH的空间构型是________。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________,乙醛分子中HCO的键角________乙醇分子中H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在**条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负*由小到大的顺序为________________。
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)
(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。
【回答】
解析 (1)Mn的*电子排布式为3d54s2,位于元素周期表的d区。(2)Ti的原子序数为22,Ti2+核外有20个电子, Ti2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2,电子占据的最高能层为M层,M层有s、p、d三种能级,轨道数为1+3+5=9。BH的空间构型为正四面体型。(3)CH3CHO中左边碳原子的杂化类型为 sp3,右边碳原子的杂化类型为sp2。乙醛分子中H—C—O的键角大于乙醇分子中H—C—O的键角。(4)①电负*:H<C<N<O。②CO、N2与CN-互为等电子体。(5)δ为体心立方,γ为面心立方,α为简单立方,三种晶胞中Fe原子的配位数分别为8、12、6,配位数之比为4∶6∶3。设Fe的原子半径为r,δ、γ、α晶胞的边长分别为aaa3,则δ中a1=4r,γ中a2=4r,α中a3=2r,则边长之比为:r∶(2r)∶(2r)=∶∶1。
* (1)d (2)M 9 正四面体型
(3)sp2、sp3 大于
(4)①H<C<N<O ②CO(或N2等)
(5)4∶6∶3 ∶∶1
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:综合题
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