某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质...

问题详情：

某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是

A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4

C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

【回答】

【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和*元素的质量比为（22×）：（9×）=6：1，故碳*原子的个数比为：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳*原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳*原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳*原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。