钛呈银白*,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用*化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混...
问题详情:
钛呈银白*,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用*化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入*气并加热制得TiCl4: 2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐*溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题: (1) 基态钛原子的价电子排布式为________________。 (2) 与CO互为等电子体的离子为________________(填化学式)。 (3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有________________。 (4) TiCl4在常温下是无*液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于________(填 “原子”、“分子”或“离子”)晶体。 (5) 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_______________________;
往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄*沉淀,则第二种配合物的化学式为________________。 (6) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,
其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为________。
【回答】
(1) 3d24s2。
(2) CN−(或NO+、C22−)。
(3) CO2。
(4) 分子。
(5) 产生白*沉淀;[Co (NH3)5SO4]Br。
(6) 6。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:推断题
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