表1是元素周期表的一部分：表1氧XYZ表2数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pHHXHZ①031②20....

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表1是元素周期表的一部分：

表1

表2

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种*HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

A．表格中a＜7

B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2

C．Y和Z两元素的简单*化物受热分解，前者分解温度高

D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

【回答】

【考点】DO：*碱混合时的定*判断及有关ph的计算．

【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱*、HCl是强*，

A．HCl和NaOH混合后显中*，可知*氧化*溶液的体积也为20.00mL，则HF和*氧化*混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱*盐，其水溶液呈碱*；

B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；

C．元素的非金属*越强，则气态*化物的稳定*越强；

D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒来分析．

【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱*、HCl是强*，

A．HCl和NaOH混合后显中*，可知*氧化*溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和*氧化*混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱*盐，其水溶液呈碱*，故a大于7，故A错误；

B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl混合后其电离平衡左移，故电离出的*离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；

C．元素的非金属*越强，则气态*化物的稳定*越强，由于非金属*Cl强于S，故HCl的热稳定*强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；

D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．

故选D．

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