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资料显示,可用次***处理废水中的氨氮(NH3),使其转化为氮气除去,其主要反应如下:
① NH3(aq)+ HClO(aq)═ NH2Cl(aq)+ H2O(I)
② 2NH2Cl(aq)+ HClO(aq)═ N2(g)+ H2O(I)+ 3HCl(aq)
(1)在其他条件不变的情况下,向一定量废水中逐滴滴加次***溶液,氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下:
Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 。
Ⅱ.a-b点间,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。
(2)Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是 。
Ⅱ.实验测得,废水中pH与氨氮去除率如右图所示:
pH较高时,氨氮去除率下降的原因是 。
pH较低时,氨氮去除率也下降,可能的原因是 。
(3)运用上述原理去除废水中的氨氮,可结合右图所示的电解法。
Ⅰ. a极为 。
Ⅱ. d极反应式为 。
【回答】
(1)Ⅰ -1 -------------2分
Ⅱ c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。---2分
(2)Ⅰ ClO- + H2O HClO + OH- ------------2分
ⅡpH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。---2分
pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。---2分
(3)负极 ----------1分 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO-------------2分
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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