下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。    主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦...

问题详情：

下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

(1)写出⑥与⑧元素组成分子的电子式：________。

(2)①的气态*化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_______________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是_________(填离子符号)。

(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱*最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的*化物的结构式为___________；该*化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。

(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为______________。在反应后的溶液中加入有机溶剂四*化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_______________。

(5)与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原*由强到弱顺序为____________(用离子符号)。

【回答】

【*】    (1).     (2). NH3+HNO3=NH4NO3    (3). Al3+    (4). KOH    (5). H-O-H    (6). 2H2O+2F2=4HF+O2    (7). Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    (8). 液体分层，上层无*，下层呈橙红*    (9).     (10). Br->Cl->F-

【解析】

【分析】

根据元素在周期表的位置，可确定从①--⑩号元素分别是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。然后根据元素周期表与元素周期律的关系分析解答。

【详解】(1)⑥与⑧元素组成的分子是CCl4，C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，从而使分子中的每个原子都达到8个电子的稳定结构，所以CCl4的电子式是；

(2)①是N元素，其气态*化物NH3与其最高价氧化物水化物HNO3发生反应生成NH4NO3，反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

在同一周期的元素中，金属元素的原子失去最外层电子，变为上周期惰*气体原子的稳定结构，而非金属原子获得电子变为本周期惰*气体元素的原子的稳定结构；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+；

(3)②③⑤三种元素分别是K、Mg、Al，元素的金属*越强，其相应的最高价氧化物电源的水化物的碱*越强，由于元素的金属*K>Mg>Al，所以这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱*：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，所以碱*最强的是KOH，元素⑦是O元素，其*化物是H2O，O原子与2个H原子形成2个共价键，所以水的结构式为H-O-H；该*化物和元素④单质F2发生反应，产生HF和O2，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2。

(4)元素⑧的单质是Cl2与②⑨形成的化合物KBr会发生置换反应，产生KCl和Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。在反应后的溶液中加入有机溶剂四*化碳(CCl4)，由于Br2容易溶于四*化碳，而四*化碳与水互不相容，密度比水大，所以振荡后静置，观察到的现象是液体分层，上层无*，下层呈橙红*。

(5)与②同主族，第三周期的元素单质是Na，在⑦的单质O2中燃烧生成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，其电子式是；④⑧⑨元素是F、Cl、Br，三种元素在周期表中位于同一主族，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以三种元素的离子的还原*逐渐增强，因此三种元素的离子的还原*由强到弱顺序为Br->Cl->F-。

【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。涉及元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、离子还原*强弱比较、化学方程式和离子方程式的书写等，掌握元素的位、构、*的关系是本题解答的关键。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题