下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。    周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦...

问题详情：

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学*质最不活泼的是_________________。非金属*最强的元素的原子结构示意图为__________________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱*最强的是________________________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。

(4)元素⑦的*化物分子式为_______________，该*化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态*化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。

(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。

(9)下列可以判断①和⑤金属*强弱的是____________________________。

a. ①单质的熔点比⑤单质低

b. ①质软，氧化物种类比⑤多

c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应

d. ①最高价氧化物的水化物的碱*比⑤强

【回答】

    (1). Ar    (2).     (3). KOH    (4). K+>Ca2+>Mg2+    (5). H2O    (6). 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑    (7). HBrO4    (8). NaBr电子式    (9). Na2CO3    (10). 离子键、(极*)共价键    (11). HF    (12). HF    (13). NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O    (14). cd

【解析】

【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为Ar元素，⑪为F元素，再结合元素的*质以及元素周期表进行答题。

【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）11种元素中，化学*质最不活泼的是稀有气体Ar，非金属*最强的元素是F，F是9号元素，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故*为：Ar，。

（2）①②⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3，金属*越强，最高价氧化物的水化物的碱*越强。①②⑤中，K的金属*最强，所以最高价氧化物对应的水化物碱*最强的是KOH，故*为：KOH。

（3）②③④形成的简单离子分别为K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期离子半径从左向右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大，所以②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故*为：K＋>Ca2＋>Mg2＋。

（4）氧元素的*化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成*氧化钾和*气，反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故*为：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。

（5）①为Na元素、⑨为Br元素，Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4，Na和Br两元素形成化合物为NaBr，NaBr为离子化合物，其电子式为：，故*为：HBrO4，。

（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为Na2CO3，Na2CO3中*离子与碳*根离子间形成离子键，碳*根中氧原子与碳原子之间形成共价键，故*为：Na2CO3；离子键、(极*)共价键。

（7）⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑪为F元素，同一主族，元素的非金属*逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素中非金属*最强的是F元素，非金属*越强，*化物的稳定*越强，形成的气态*化物HF也最稳定，由于HF中含有*键，所以HF的沸点最高，故*为：HF，HF。

（8）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，*氧化铝是两**氧化物，和*氧化*溶液反应生成偏铝**和水，反应的化学方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故*为：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。

（9）a.金属*强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；

b.金属*强弱与金属单质的硬度，氧化物种类没有关系，故b错误；

c.金属*越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明*的金属*强于铝，故c正确；

d.金属*越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱*越强，①最高价氧化物的水化物的碱*比⑤强，说明*的金属*强于铝，故d正确。

故*为：cd。

【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰*气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题