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锆()是现代工业的重要金属原料,具有良好的可塑*,抗蚀*能超过钛。以锆英石(主要成分是,还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
(1)写出的电子式____________________。
(2)高温气化过程中,不考虑损失,发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大,用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外,还有和,加水浸取得*化铁溶液,过滤,从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式:____________________________。
(5)已知氧化锆()是一种两*氧化物,与*氧化*共熔融可形成*盐,请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原时制得金属,被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知,。下列说法正确的是__________
A.,电解质溶液的与之和均为14
B.用盐*滴定某浓度的溶液,滴定过程中逐渐增大
C.溶液中逐滴加入硫*溶液,滴加过程中逐渐减小
D.某温度下,则其溶液中
【回答】
【*】 加入溶液浸取过滤得碳,再向滤液通入二氧化碳后过滤,将固体加热得(或先用盐*浸取,再用氨水也可)
【解析】(1)SiCl4分子中硅原子最外层有4个电子,能形成4个共价键达到稳定结构,每个*原子能形成一个共价键达到稳定结构,电子式为:,
故*为:;
(2)高温气化过程中,二氧化硅和*气与碳反应生成*化硅与一氧化碳,其化学方程式为:,
故*为:;
(3)分离出碳和,从的两*来分析,如先加入溶液浸取过滤得碳,再向滤液通入二氧化碳后过滤,将固体加热得;或先用盐*浸取过滤得碳,再向滤液加入过量氨水得到沉淀,最后再加热得到,
故*为:加入溶液浸取过滤得碳,再向滤液通入二氧化碳后过滤,将固体加热得(或先用盐*浸取,再用氨水也可);
(4)根据流程图可知ZrCl4与水反应产物为ZrOCl2•8H2O,根据原子守恒,反应方程式为:ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl,
故*为:ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl;
(5)结合氧化铝的两*,根据已知条件可知,氧化锆()与*氧化*共熔融可形成*盐的化学方程式为:,
故*为:;
(6)用钾还原时制得金属,根据氧化还原反应的规律得出其化学方程式为:K2ZrF6+4K=Zr+6KF,根据关系式得出若被还原时生成的钾盐(KF)的物质的量为6mol,
故*为:6mol;
(7) A.,根据水的离子积可知,×=10-14,结合公式可推出,电解质溶液的与之和均为14,A项正确;
B. 用盐*滴定某浓度的溶液,滴定过程中逐渐减小,则,B项正确;
C.溶液中逐滴加入硫*溶液,生成硫*钡,滴加过程中逐渐减小,会逐渐增大,C项错误;
D.,则溶液中c(Zr4+)·c2(CO32-)=4.0×10-12,则-lg c(Zr4+)·c2(CO32-)=12-2lg2,即pc(Zr4+)+2p c(CO32-)=11.4,D项错误;
*选AB。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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