一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应,XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(...
问题详情:
一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应,XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1。
(1)反应前O2的体积为__________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是__________。
(3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3∶16,则X、Y两元素分别为__________和__________(写元素名称)。
【回答】
解析:(1)由题中方程式XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)可知,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同,故反应前O2的体积为672 mL。n(O2)==0.03 mol。
(2)因XY2与O2恰好完全反应,且它们的物质的量之比为1∶3(由化学方程式知),故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1,则反应后气体总质量为m=ρV=2.56 g·L-1×672×10-3 L≈1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)=1.72 g-m(O2)=1.72 g-0.03 mol×32 g·mol-1=0.76 g,M(XY2)==76 g·mol-1。
(3)由题意得,
解得。
所以X为碳元素,Y为硫元素。
*:(1)672 mL (2)76 g·mol-1 (3)碳 硫
知识点:物质的量单元测试
题型:填空题
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