“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发*中心发*升空,并且获得了圆满成功。火箭...
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“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发*中心发*升空,并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合反应时,产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量液态过氧化*反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放出大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________ _______.
【回答】
.解析:(1)ΔH的数值与反应的量要对应,0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化*反应生成N2和水蒸气放出256.652 kJ的热量,则1 mol液态肼与足量的液态过氧化*反应生成N2和水蒸气放出641.63 kJ的热量,书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态.
(2)由H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol
可知N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-(641.63+44×4) kJ/mol.
*:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ/mol
(2)408.8 (3)对环境无污染
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题
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