某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸...

问题详情：

某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离*作和反应条件未标明)

固体混合物分离利用的流程图

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为__________，B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐*混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫*，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有________(填序号)。

a．温度　b．Cl－的浓度　c．溶液的*度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原*气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰*电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是________________________________________________，分离后含铬元素的粒子是________；*极室生成的物质为________(写化学式)。

【回答】

*　(1)Na＋－　加热(或煅烧)　电解法　(2)ac

(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－85.6 kJ·mol－1

(4)在直流电场作用下，CrO通过*离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液　CrO和Cr2O　NaOH和H2

解析　(1)NaOH中O、H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键，根据电子式书写要求可写出NaOH的电子式为Na＋－。由题给流程图可知，溶液A为偏铝**和铬**的混合溶液，通入二氧化碳后，沉淀B为*氧化铝，最终生成的是铝单质，因此固体C为氧化铝，*氧化铝生成氧化铝需要加热(或煅烧)。由氧化铝制备铝时，用的是电解法。

(2)起始时，不加热不反应，加热后反应，说明温度对反应有影响；后期加热条件下也不再反应，加入硫*后又开始反应，说明溶液的*度对反应有影响，所以a、c两项正确。

(3)根据反应物中元素的种类，可判断还原*气体为CO；另一种物质肯定含有Cl、Ti元素，由反应物中有TiO2、生成物的水解产物为TiO2·xH2O可知，Ti的化合价始终为＋4，即另一种生成物的分子式为TiCl4，由此写出该反应的化学方程式：2Cl2＋TiO2＋2C===2CO＋TiCl4,0.1 mol Cl2完全反应放热4.28 kJ，则2 mol*气完全反应可放出85.6 kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－85.6 kJ·mol－1。

(4)通电时，CrO2－4在电场作用下，可以通过*离子交换膜向阳极室移动，脱离混合物浆液；阳极上*氧根离子放电生成氧气，溶液的**增强，CrO2－4在H＋作用下可转化为Cr2O2－7，其反应的离子方程式为2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O，所以含铬元素的粒子有CrO2－4和Cr2O2－7；*极上*离子放电生成*气，混合物浆液中的*离子向*极室移动，溶液中还有*氧化*生成。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题