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某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫*,将产生的H2收集在一个注*器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
【回答】
解析:10s时产生的H2为0.002mol。
Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑
1 1 1 1
0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应掉的m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.130g
v(Zn)==0.013g/s,
v(H+)==0.01mol/(L·s),
v(Zn2+)==0.005mol/(L·s)
v(H2)==0.0002mol/s。
*:C
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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