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把足量NaOH固体放入一定量的蒸馏水中,有NaOH(s) Na+(aq)+OH-(aq),一定温度下达到平衡。当向悬浊液中加少量过氧化*后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )
A.溶液中Na+数目增多
B.溶液中[Na+]增大
C.溶液pH不变
D.溶液pH增大
【回答】
选C。加入的过氧化*与水反应生成NaOH ,但原溶液已经是饱和溶液,温度不变,溶液的浓度就不会发生变化,因为水被反应一部分,溶剂减少,所以溶质会析出一部分,使溶液中Na+数目减少。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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