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根据金属活动*顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的是:
A | B | C | D | |
阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
*极 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
电解液 | CuSO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2SO4溶液 | H2O |
【回答】
解析:Cu作阳极时,自身失电子电极反应为Cu-2e-===Cu2+*极反应为2H++2e-===H2↑;C项电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和,实际上不会生成Cu(OH)2;D项中H2O导电能力不强,故B项中Na2SO4溶液起增强导电*作用。电解总反应为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ *:B
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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