将32.0g铜与60.0mL一定浓度的**发生如下反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2...
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将32.0g铜与60.0mL一定浓度的**发生如下反应:Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字):
(1)NO的体积为______
(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原**溶液的浓度为______。
【回答】
6.7L 34 g/mol 10mol/L
【分析】
(1)n(Cu)==0.5mol,n(NO+NO2)==0.4mol。
设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.4-x;
依据电子守恒,可得出如下关系式:3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2,求出x后,即可求出NO的体积。
(2)求出NO、NO2的物质的量,再利用M=即可求出该混合气体的平均摩尔质量。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶质为NaNO3。从而得出表现出**的**和剩余的**的物质的量,再加上表现出强氧化*的**的物质的量,即可求出原**的物质的量,最后求出原**溶液的浓度。
【详解】
(1)n(Cu)==0.5mol,n(NO+NO2)==0.4mol。
设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.4-x;
依据电子守恒,可得出如下关系式:3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2,x=0.3mol,
V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。*为:6.7L;
(2)n(NO)=0.3mol,则n(NO2)=0.1mol,M==34。*为:34 g/mol;
(3)n(**)+n(余)=n(NaOH)= 0.100mL×2.0mol/L=0.2mol,n(氧化*)=0.4mol,
n(总)=0.2mol+0.4mol=0.6mol,c(HNO3)==10mol/L。*为:10mol/L。
【点睛】
有关**的反应,方程式往往较多,但**表现的*质不外乎强氧化*和**,所以我们可利用守恒法进行求解。若只涉及到变价元素,我们常用电子守恒进行求解,若涉及到**及氧化*两个方面,我们常用质量守恒进行求解。
知识点:**盐
题型:计算题
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