(1)配平氧化还原反应方程式:C2O+
问题详情:
(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入*酞试液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无*变为浅红*。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的**高锰*钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜*由________变为__________。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。
【回答】
* (1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005 ②A.氧化剂 不需要 无* 浅紫红*
B.无影响 C.偏小 ③21% 64%
解析 (1)C:+3―→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:+7―→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O前配5,MnO前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和Mn2+前配10和2,再由电荷守恒在H+前配16,最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H2O前面配8,经检验离子方程式的氧原子个数相等。
(2)①由H++OH-===H2O知,n(H+)=n(OH-)=0.25 mol·L-1×0.02 L=0.005 mol。②原溶液无*,而KMnO4为紫红*,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈浅紫红*。由电子守恒得n(还)×2=0.10 mol·L-1×0.016 L×5,n(还)=0.004 mol。③设6.0 g 试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4),由①得:2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05 mol,由②得:n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04 mol,解上述两个方程式得:n(H2C2O4·2H2O)=0.01 mol,n(KHC2O4)=0.03 mol,H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%=21%,KHC2O4的质量分数为×100%=64%。
知识点:重要的氧化剂和还原齐剂
题型:填空题
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