锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。已知:①当溶液中Zn2+浓度较大时,...
问题详情:
锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。
已知:①当溶液中Zn2+浓度较大时,Zn2+优先于H+放电。
②碱*条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。
请回答下列问题:
(1)*浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ*作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出**条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:___________。
②25 ℃时,pH=3的滤液(滤去*氧化铁沉淀)中,c(Fe3+)=________mol·L-1(已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)电解硫*锌溶液时阳极上有气体析出,写出阳极的电极反应式__________________________________________________________;
电解时不断补充电解液的目的是_________________________。
(4)电解时,阳极附近发生化学反应生成HMnO4,使得溶液变为紫红*,生成的HMnO4,又将Mn2+氧化生成MnO2,一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥,另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2+氧化生成MnO2的化学方程式__________________。
【回答】
(12分,每空2分)(1)ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(2)①H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O ②4.0×10-5(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑ 保持溶液中Zn2+的浓度处于较高水平,以保**极上能稳定析出锌
(4)3MnSO4+2HMnO4+2H2O===5MnO2↓+3H2SO4
知识点:电化学 胶体
题型:综合题
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