下列说法正确的是( )A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温...
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下列说法正确的是( )
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的*极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
【回答】
【*】C
【解析】A、2H2O2=2H2O+O2,生成1molO2,转移电子物质的量为2×6.02×1023,故错误;B、醋*是弱*,*氧化*是强碱,等体积混合醋*过量,水溶液显**,pH<7,故错误;C、牺牲阳极的*极保护法,是根据原电池原理,让比铁活泼的金属作负极,钢铁做正极,*极保护法,是根据电解池,钢铁做*极,可以防止钢铁的腐蚀,故正确;D、要求方向是一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,2v正(H2)=3v逆(NH3),故错误。
【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。
【名师点睛】对化学原理的考查,涉及氧化还原反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、金属腐蚀的防护等原理,要求平时学习注意化学反应原理,体现化学的特点,学生学习化学反应实质,可以培养学生分析问题的能力。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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