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问题详情:
电子工业中,常用*化铁溶液作为铜印刷电路板蚀刻液。请按要求回答下列问题:
(1)若向*化铁溶液中加入一定量的烧碱,调节溶液pH,可得红褐*沉淀,该反应的化学反应方程式为: ,常温下若该过程中调节溶液的pH为4,则c(Fe3+)为: mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.2×10-38)
(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有: ;
②配置FeCl3溶液时通常加入一定量的盐*,其中加入盐*的目的是: ;
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是: ;
④已知:生成*氧化物沉淀的pH
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 4.5 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.7 |
根据表中数据推测调节pH的范围是: 。
【回答】
(10分 )(1) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分), 4.2×10-8 (1分)
(2) ① Fe3+、Fe2+和Cu2+ (2分)② 抑制Fe3+水解 (1分)
③ 将Fe2+氧化成Fe3+,以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去(2分)
④ 3.7≤pH<4.5(2分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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