观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片*入装有稀硫*的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，...

问题详情：

观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片*入装有稀硫*的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行*入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_____。

（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫*溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫*的物质的量浓度为______。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，*入*化*溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为______。

【回答】

【*】    (1). 2H＋＋2e－=H2↑    (2). c(H2SO4)＝1mol·L－1    (3). Fe－2e－=Fe2＋

【解析】

【分析】

根据原电池原理书写电极反应式；根据原电池中电极反应进行相关计算。

【详解】（1）用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池，活泼的锌作负极，碳棒作正极，正极上*离子得电子生成*气，反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

（2）总反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，则n(H2)=，c(H2SO4)= ；

（3）铁片生锈，是因为发生了电化学腐蚀，活泼金属铁作负极，负极失电子发生氧化反应，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题