*能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物*和乙。将6.00g*加热至完全分解,只得到一种短周期元...
问题详情:
*能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物*和乙。将6.00 g*加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。*与水反应也能产生H2,同时还产生一种白*沉淀物,该白*沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体*,*在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
(1)*的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)*与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体*与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体*,写出该反应的化学方程式 。
(5)*与乙之间可能发生反应产生H2,理由是________________________。
【回答】
【*】(10分)(1)AlH3 (1分) (1分)
(2)AlH3 +3H2O = Al(OH)3↓+3H2↑(2分)
(3)Mg3N2(2分)
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(2分)
(5)AlH3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。(2分)
【解析】
试题分析:(1)将6.00 g可产生H2的化合物*加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2。n(H2)= 6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol,含有*元素的质量是m(H)= 0.3mol×2g/mol=0.6g,*与水反应也能产生H2,同时还产生一种白*沉淀物,该白*沉淀可溶于NaOH溶液,则该白*沉淀是Al(OH)3。所以含有的另外一种元素是Al元素,其质量是m(Al)=6.00g-0.6g=5.40g,n(Al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol,
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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