*能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫*循环分解水是一种高效、无污染的制*方法.其反应过程...
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*能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫*循环分解水是一种高效、无污染的制*方法.其反应过程如图所示:
(1)反应I中,发生反应的化学方程式为 .
(2)反应II中,反应前后化合价发生改变的元素是 (填元素名称).
(3)在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用,则制得H2中*元素最初来源于 (填化学式).
(4)*气被认为是最清洁的燃料,现实验室用98g质量分数为20%的稀硫*与足量锌反应,最多生成*气的质量是多少?
【回答】
【考点】G6:根据化学反应方程式的计算;G1:质量守恒定律及其应用;G5:书写化学方程式.
【分析】(1)根据反应I为二氧化硫、水、*发生反应生成硫*和HI进行分析解答;
(2)根据变化写出反应的化学方程,根据方程式分析化合价变化的元素;
(3)根据质量守恒定律分析解答.
(4)根据锌与稀硫*反应的方程式,由硫*的质量求出生成*气的质量.
【解答】解:(1)由图可知,反应I为二氧化硫、水、*发生氧化还原反应生成硫*和HI,化学方程式为:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
(2)由图示可知反应II中的方程式是:2H2SO4=2SO2+O2+2H2O,硫的化合价由+6变为+4价,氧的化合价由﹣2价变为0价,反应前后化合价发生改变的元素是氧、硫;
(3)由质量守恒定律可知,制得H2中*元素最初来源于H2O;
(4)设生成*气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
98g×20% x
解得:x=0.4g.
故答为:(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;(2)氧、硫;(3)H2O;(4)0.4g.
【点评】本题属于信息给予题,认真分析题意,提取有用的信息来分析解答有关的问题.
知识点:化学方程式单元测试
题型:填空题
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