【化学——选修2化学与技术】        生产自来水的流程图所示。（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，...

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【化学——选修2化学与技术】

          生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成          沉淀。

（2）实验室过滤*作所用到的玻璃仪器是                    。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了*气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为*气的代用品。

  ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“*”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫*溶液，此时有*单质生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的*，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱*溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在**条件下可以将*离子氧化为*单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：

       2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

       MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

       I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

    水中的溶解氧量为    （以mg·L－l为单位）。

【回答】

(1)Fe(OH)3

     (2)漏斗、烧杯、玻璃棒

     (3)Cl2+H2OHCl+HClO         ③

     (4)阳、*

     (5)24.0

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题