高铁*钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下: ...
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高铁*钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下:
(1)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度是 ____mol/L。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 (填编号). A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱*的环境
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还得到副产品KNO3、KCl,写出③中反应的离子方程式: 。 (4)高铁*钾(K2FeO4)与水反应时,生成红褐*胶体的同时释放出一种具有氧化*的气体单质,请写出该反应的离子方程式: 。
【回答】
【知识点】铁的化合物的*质;氧化还原反应 C3 B3 J4
【*解析】(1) 10.0 (2) A C (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
解析:(1)根据n=m/M计算出*氧化钾的物质的量,溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,利用V=m/р 计算溶液体积,再根据c=n/V 计算*氧化钾溶液的物质的量浓度。
(2)A、根据生产工艺流程图,第①步*气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,故A正确;B.KOH固体溶解时会放出一定的热量,但主要目的不是用于提高反应速率,错误;C、第③步需要碱*条件,所以碱要过量,故C正确;D、KClO3转化为 KClO,化合价只降不升,故D错误。
(3)据题目信息找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
(4)高铁*钾(K2FeO4)与水反应时,生成红褐*胶体的同时释放出一种具有氧化*的气体单质为氧气,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算,氧化还原反应的书写及实验的评价,基础*较强,难度不大,在氧化还原反应中电子守恒发法的应用是解答本题的关键。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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