在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克*气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（　　）　...

问题详情：

在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克*气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（　　）

【回答】

考点：

氧化还原反应的计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，计算出*气的物质的量，根据反应的方程式计算．

解答：

解：在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，

n（Cl2）==0.3mol，

8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl   被氧化的NH3

     3mol              2mol

     0.3mol            0.2mol

则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题