在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A.若有0.3mol...
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在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中,设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A.若有0.3 mol Cl2参加反应,转移的电子数为0.6NA
B.若生成2.24 L氮气,转移的电子数为0.6NA
C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D.若生成1 mol的*化铵转移电子数是n个,则NA=1/n
【回答】
【*】A
【解析】
试题分析:A、该反应中*气作氧化剂,若有0.3mol的*气参加反应,则转移电子数是0.6NA,正确;B、未指明标准状况,所以产生的2.24L的氮气的物质的量不是0.1mol,转移的电子数不为0.6NA,错误;C、该反应中若被氧化的氨气的物质的量是2mol,则转移电子的物质的量是6mol,若有1.2NA个电子发生转移,说明有0.4mol的氨气被氧化,其质量是6.8 g,错误;D、若生成1 mol的*化铵,则有0.5mol*气参加反应,转移电子数是NA,则NA=n,,错误,*选A。
考点:考查阿伏伽德罗常数的应用
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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