用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体...

问题详情：

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

①18g D2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的*气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的*离子总数相等

⑥0.1molOH﹣含0.1NA个电子

⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．

A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥

【回答】

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】①根据n=并结合D2O中的电子数来计算；

②氩气是单原子分子；

③根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；

④标况下SO3为固体；

⑤Na2O中含2个Na+和1个O2﹣，Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣来分析

⑥1molOH﹣含10mol电子；

⑦Na2O2与水的反应为歧化反应．

【解答】解：①根据n=可知重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水含9mol电子，故①错误；

②氩气是单原子分子，故同温、同压下，相同体积的*气和氩气所含的原子数不相等，故②错误；

③标准状况下，11.2L混合气体的物质的量n===0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故所含的原子的物质的量为1mol，个数为NA，故

③正确；

④标况下SO3为固体，故④错误；

⑤Na2O中含2个Na+和1个O2﹣，Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣，故当两者物质的量相等时，所含的*离子数目相等，故⑤正确；

⑥1molOH﹣含10mol电子，故0.1molOH﹣含1mol电子，即1NA个电子，故⑥错误；

⑦Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故⑦错误．

故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题