请在标有序号的空白处填空。(1)可正确表示原子轨道的是
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请在标有序号的空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是____①____。
A.2s B.2d C.3px D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:____②____。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是__③____。
A.干*熔化
B.乙*汽化
C.乙醇与**混溶
D.溶于水
E.*溶于四*化碳
F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极*键的分子是____④____,既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____;只存在σ键的分子是____⑥____,同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。
A.N2 2 2Cl2 D.C2H4 E.C2H6
2 4Cl
(5)用“>”“ <”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg____⑧____Al;
熔点的高低:KCl____⑨____MgO。
【回答】
【解析】(1)主量子数为2的能级包括s、p;主量子数为3的能级包括s、p、d;
(2)镓(Ga)的原子序数为31,电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。
(3)范德华力存在于分子之间,不含*键的分子晶体符合题目要求。乙*、乙醇、分子间存在*键,石英为原子晶体,熔融时破坏的是共价键。
(4)不同元素的原子之间形成的共价键为极*键,同种原子之间形成的共价键是非极*键;活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键,铵盐中存在离子键;只形成单键的共价键只存在σ键,含有双键或三键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极*键的是CH2Cl2、CO2;既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl;只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6;同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。
(5)同周期从左到右第一电离能增大,但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl与MgO均为离子晶体,晶格能的大小决定熔点高低,KCl与MgO晶胞类型相同,半径r(K+)>r(Mg2+),电荷Mg2+>K+,故MgO的晶格能大于KCl,故熔点KCl<MgO。
*:①A、C ②1s22s22p63s23p63d104s24p1
③A、E ④B、C ⑤G ⑥C、E ⑦A、B、D
⑧> ⑨<
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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