科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将*醇燃料电池用于*事目的。一种*醇燃料电池是...
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科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将*醇燃料电池用于*事目的。一种*醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫*电解液中直接加入纯化后的*醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是_______________;负极发生的电极反应式是_________。
(3)电解液中的离子向__________极移动;向外电路释放电子的电极是__________。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是____________________________________________。
【回答】
【*】 (1). (2). (3). (4). 正 (5). 负极 (6). 燃料电池减少了对空气的污染
【解析】(1)*醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能,CH3OH作负极,发生氧化反应,电极反应为:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+;氧气在正极反应:3O2+12H++12e--=6H2O,两反应相加得总反应式,所以电池总反应式为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O;故*为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O;
(2)燃料燃烧时,燃料失电子发生氧化反应,氧气得电子发生还原反应;原电池中负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,所以燃料在负极上发生反应,氧气在正极上发生反应;正极上氧气得电子和*离子反应生成水;负极上燃料失电子和水反应生成*离子和二氧化碳,故*为:3O2+12H++12e-═6H2O;2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2;
(3)负极上失电子,所以电子从负极沿外电路流向正极,正极上有大量的电子,负极附近有大量阳离子生成,根据异*电荷相吸,溶液中的*离子向正极移动.故*为:正;负极;
(4)燃料电池把化学能转变成电能,对环境影响很小,燃料直接燃烧会对环境造成污染,故*为:燃料电池减少了对空气的污染。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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