Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。*氧燃料电池已用于航天飞机。以*氧化钾溶液为电解质溶液的这种电...

问题详情：

Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。*氧燃料电

池已用于航天飞机。以*氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为                           ，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将           （填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫*铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为       极，该电极上发生         反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为          ，该原电池的总反应离子方程式为                                  。

Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:

（1）平衡时D的浓度=        ，

（2）B的平均反应速率v（B）=            ，

（3）x=                ，

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为              （化为最简整数比）

（5）以NH3代替*气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应          ；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为          。

【回答】

【*】Ⅰ（1）2H2+4OH－-4e==4H2O （2分）减小（1分）

（2）负极（1分）氧化（1分）Zn-2e-=Zn2+（2分）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（2分）

Ⅱ．（1）=  1.2mol/L  ，（2分）

（2）v（B）=  0.12mol/（）      ，（2分）

（3）x=     3             ，（2分）

（4）10:11           （2分）

（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ；（2分） 0.6NA（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）通入*气的一极为电池的负极，*气失电子发生氧化反应，生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-═4H2O；供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，反应生成水溶液的体积增大，则c（OH-）将减小；（2）由图可知，Zn为负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，失去电子被氧化，为氧化反应，Ag为正极，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。Ⅱ3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，则

 3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），

开始（mol/L）3       3        0      0

转化       3×60%     0.6              1.2

平衡          1.2     2.4      0.6x    1.2

（1）由上述分析可知平衡状态D的浓度为1.2mol/L，故*为：1.2；（2）B的平均反应速率υ（B）=0.6/5=0.12mol/（ L．min）；（3）由速率之比等于化学计量数之比可知，1/x=0.12/0.36，解得x=3；（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于反应前后的物质的量之和的比，为（6+6）mol：（1.2+2.4+0.6×3+1.2）mol/L×2L=10：11，故*为：10：11。（5）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗3.4g NH3物质的量3.4/17=0.2nol，转移的电子数为0.6NA。

考点：原电池和电解池的工作原理，化学平衡的计算

知识点：电化学 胶体

题型：填空题