四硼**的*离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )A.*离子中...
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四硼**的*离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A. *离子中三种元素的第一电离能:O>B>H
B. 在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3
C. 配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间
D. m=2,NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4
【回答】
AC
【解析】
由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m−,其中B为+3价,O为−2价,H为+1价,根据化合价判断m值求解Xm−的化学式;根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a−xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为sp2杂化,4号B形成4个键,则B原子为sp3杂化,*离子中含配位键,不含离子键,以此来解答。
【详解】A.H电子轨道排布式为1s1,处于半充满状态,比较稳定,第一电离能为O>H>B,故A错误;
B.2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为sp2杂化,4号B形成4个键,则B原子为sp3杂化,故B正确;
C.2号B形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键就是配位键,所以配位键存在4、5原子之间或4、6原子之间,故C错误;
D.观察模型,可知Xm−是[H4B4O9]m−,依据化合价H为+1,B为+3,O为−2,可得m=2,NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4,故D正确;
故*选AC。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:多项选择
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