下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜*变深②向稀盐*中加入少量蒸...
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜*变深②向稀盐*中加入少量蒸馏水,盐*中*离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集*气 ④棕红*NO2加压后颜*先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜*变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧
【回答】
C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,催化剂只能改变反应速率,不会影响化学平衡,所以不能用勒夏特列原理解释,据此分析。
【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后,SCN-离子浓度增大,平衡正向进行,Fe(SCN)3浓度增大,颜*变深,能用勒夏特列原理解释;
②向稀盐*中加入少量蒸馏水,盐*为强*,不存在电离平衡,稀释盐*溶液,溶液中*离子浓度降低,不能用勒夏特列原理解释;
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集*气,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,平衡逆向进行,减小*气溶解度,能用勒夏特列原理解释;
④2NO2⇌N2O4,加压瞬间NO2浓度增大,颜*加深,随之平衡正向进行,NO2浓度有所减小,颜*又变浅,但是NO2的浓度相比原来的浓度较大,因此颜*比原来深,所以压强增大平衡正向进行,颜*先变深后变浅,能用勒夏特列原理解释;
⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率,对化学平衡无影响,不能用勒夏特列原理解释;
⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡,反应前后气体体积不变,加压后平衡不移动,体积减小颜*变深,不能用勒夏特列原理解释;
⑦合成氨反应为放热反应,升高温度不利用平衡向正反应方向移动,但升温却可提高反应速率,不可用勒夏特列原理解释;
⑧合成氨的反应中,将混合气体中的氨气液化,减小了生成物浓度,平衡向着正向移动,能用勒夏特列原理解释;
综上所述,②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释;
*选C。
【点睛】1、③是学生们的易忘点,忽略实验室用排饱和食盐水的方法收集*气是利用了平衡移动原理降低*气的溶解。
④和⑥是学生们的易错点,学生们往往忽略:缩小容积增大压强后,不管平衡向哪个方向移动或者不移动,所有气体物质的浓度都会增大。④2NO2⇌N2O4,加压瞬间NO2浓度增大,颜*加深,随之平衡正向进行,NO2浓度有所减小,颜*又变浅,但是NO2的浓度相比原来的浓度较大,因此颜*比原来深,所以压强增大平衡正向进行,颜*先变深后变浅,但是比原来深。⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡,反应前后气体体积不变,加压后平衡不移动,但体积减小浓度增大,颜*变深,不能用勒夏特列原理解释;
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