*市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、**钾、抗结剂*含...
问题详情:
*市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、**钾、抗结剂 |
*含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
(1)**钾与*化钾在**条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填入空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四*化碳检验。向*的四*化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四*化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
。
②某学生设计回收四*化碳的*作步骤为:
a.将*的四*化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的*作及在上述步骤中的位置是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的*含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫**化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol・L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的*含量是(以含w的代数式表示) ____________mg/kg。
【回答】
(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+
②在步骤b后,增加*作:将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝*恰好变为无*
②1.0×10-5
③4.2 ×102/w
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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