运用化学反应原理研究卤族元素的*质具有重要意义。(1)下列关于*水的叙述正确的是
问题详情:
运用化学反应原理研究卤族元素的*质具有重要意义。
(1)下列关于*水的叙述正确的是________(填写字母)。
a.*水中存在两种电离平衡
b.向*水中通入SO2,其漂白*增强
c.向*水中通入*气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释*水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释*水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向*水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)常温下,已知25 ℃时有关弱*的电离平衡常数:
弱*化学式 | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液,常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L-1的一元*HA等体积混合,所得溶液pH=7,则c1________0.1 mol·L-1(填“≥”、“=”或 “≤”),溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L-1的一元*HA”改为“pH=1的一元*HA”,所得溶液pH仍为7,则c1________0.1 mol·L-1。
(4)牙釉质对牙齿起着保护作用,其主要成分为羟基*灰石,研究*实**灰石比它更能抵抗*的侵蚀,故含*牙膏已使全世界千百万人较少龋齿,请写出羟基*灰石的溶度积常数表达式Ksp=____________,*离子与之反应转化的离子方程式为
________________________________________________________________________。
【回答】
.解析:(1)*水中存在次**的电离和水的电离两种平衡;向*水中通入SO2,二者反应生成硫*和盐*,其漂白*减弱;当*水饱和时再通*气,c(H+)/c(ClO-)不变,若*水不饱和再通*气,**增强会抑制次**的电离,故比值增大;加水稀释*水,溶液中的OH-浓度增大;加水稀释*水,**减弱,对水的电离抑制作用减弱,故水的电离平衡向正反应方向移动;向*水中加入少量固体NaOH,当溶液呈中*时,根据电荷守恒可推导出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)。
*:(1)aef
(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
2HClO2H++2Cl-+O2↑
(3)≤ c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) ≥
(4)c5(Ca2+)·c3(PO)·c(OH-)
Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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