碱式碳*铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳*铜的步骤如下:步...
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碱式碳*铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳*铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制**铜
如图,用胶头滴管吸取浓**缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到**铜溶液。
步骤二:碱式碳*铜的制备
向大试管中加入碳**溶液和**铜溶液,水浴加热至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳*铜产品。
完成下列填空:
(1)写出浓**与铜反应的离子方程式____________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_____________________。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________。
(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳*铜的质量分数是________。
【回答】
* (1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)吸收氮氧化物
(3)烧杯 温度计 受热均匀,温度易于控制
(4)91.74%
解析 (1)铜与浓**反应生成NO2,其离子方程式为Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)NO2有毒,可与*氧化*溶液反应生成**盐和亚**盐。
(3)水浴加热可使被加热物体受热均匀,且温度易于控制。水浴加热所需仪器除了热源、夹持仪器、石棉网外,还必须有烧杯、温度计。
(4)Cu2(OH)2CO3分解反应方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,用差量法求解
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Δm
222 160 62
m 2.42 g-1.80 g
=0.62 g
=
解得m=2.22 g
样品中碱式碳*铜的质量分数=×100%≈91.74%。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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