将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的...

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将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO 2的物质的量n(CO 2)的关系，如图所示，  下列说法中正确的是

A． P点的值为0.6

B． 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C． bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

【回答】

【*】B

【解析】A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳**，c点对应的溶液中含有碳***，d点对应的溶液中含有碳***和碳**钡，溶解碳*钡消耗的二氧化碳为1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳***，根据碳元素守恒，生成碳***和碳*钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳***的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据*元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反应生成碳*钡，*氧化铝和碳**的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)

=0.3mol+0.2mol=0.5mol，则有P=0.6，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳***，根据碳元素守恒，生成碳***和碳*钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳***的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据*元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳**溶解的过程，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳*钡的过程，故D错误。

知识点：镁和铝

题型：选择题