氨是合成**、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱*，其原因为             ...

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氨是合成**、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱*，其原因为                  （用离子方程式表示），

0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH          （填“升高”

或“降低”）；若加入少量的明*（KAl(SO4)2·12H2O），溶液中的NH4+的浓

度                 （填“增大”或“减小”）。

（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=          kJ·mol-1。

（3）合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是                ，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是               ，

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂,反应的ΔH         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（4）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

(5) 工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1. 3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的

c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

【回答】

（1）NH3·H2ONH4++OH-   （2分）  降低（1分）  增大；（1分）

（2）  -139  （2分）（3）增大压强（2分）  t2－t3 （2分）

 向左（2分）   不改变（2分）  (4)   4/a2   （2分）  

（ 5）6.0×10－3  （2分）12.4（2分）    

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题