.(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是
问题详情:
.(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是________;同质量的NH3和H2S气体中所含*原子个数比是________;若两者所含*原子个数相等,它们的物质的量比是________。
(2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO,从中取出 体积的该溶液再稀释到100 mL,则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为________。
(3)在*化镁和硫*镁的混合液中,若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时,则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________。
【回答】
解析:(1)根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒,则同温同压下,同体积的气体物质的量相同,根据m=nM可以知道,气体的质量之比等于相对分子质量之比,所以同温同压下,同体积的氨气和硫化*气体的质量比为17∶34=1∶2;设氨气和硫化*气体的质量分别为34 g,则n(NH3)==2 mol,n(H2S)==1 mol,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,则同质量的氨气和硫化*气体的体积比为2∶1;2 mol NH3中H原子的个数为2 mol×(3×NA)mol-1=6NA,1 mol H2S 中H原子的个数为1 mol×(2×NA)mol-1=2NA,两者含有的*原子个数比为6∶2=3∶1;若两者*原子个数相等,设含有6 mol H原子,则氨气的物质的量为2 mol,硫化*气体的物质的量为3 mol,则物质的量之比为2∶3。(2)含0.6 mol SO的 Al2(SO4)3 溶液,从中取出 体积的该溶液再稀释到100 mL,SO的物质的量为0.6 mol×=0.15 mol,则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。(3)设*化镁的物质的量为x,硫*镁的物质的量为y,根据题意有=,计算得出=,所以镁离子的物质的量为x+y=,硫*根的物质的量为y=,两者的比值为8∶5。
*:(1)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
(2)1.5 mol·L-1 (3)8∶5
知识点:物质的量单元测试
题型:填空题
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