以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐*为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如图所示。下列说法不正确的是...
问题详情:
以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐*为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.b电极为负极,发生氧化反应
B.a电极发生的反应为N2+8H++6e-===2NH
C.A溶液中所含溶质为NH4Cl
D.当反应消耗1 mol N2时,则消耗的H2为67.2 L
【回答】
解析:选D。 A.N2+3H2===2NH3,反应中*的化合价升高,失去电子,因此b电极为负极,发生氧化反应,故说法正确;B.a电极作正极,电解质溶液是盐*,因此电极反应式为N2+8H++6e-===2NH,故说法正确;C.根据B选项的分析,A溶液中所含溶质为NH4Cl,故说法正确;D.没有说明外界条件,故说法错误。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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