已知A为淡黄*固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁*的黑*晶体,C是无*无味的气体,H是白*...
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已知A为淡黄*固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁*的黑*晶体, C是无*无味的气体,H是白*沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿*,最终变为红褐*固体。
(1)写出下列物质的化学式:
A: D: R: 。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式: ;
向N中通足量CO2时反应的离子方程式: ;
D与盐*反应的离子方程式: 。
(3)简述检验气体C的方法: 。
【回答】
【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5
【*解析】(1)A: Na2O2 D:Fe3O4 R:Al
(2) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3—
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
(3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成。
解析:A为淡黄*固体,且A能和水反应,则A是Na2O2,A和水反应生成NaOH和O2,C是无*无味的气体,则C是O2、B是NaOH;D是具有磁*的黑*晶体是Fe3O4,Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁,则T是Fe,R和氧气反应生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反应,则Q是Al2O3、R是Al,N是NaAlO2,H是白*沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿*,最终变为红褐*固体M,则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3,Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E,E为FeCl2,Fe(OH)3和HCl反应生成W,则W是FeCl3, (1)分析知,A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al; (2)H是Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,易被空气氧化生成Fe(OH)3,反应方程式为4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3,向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3—,四氧化三铁和稀盐*反应生成*化铁、*化亚铁和水,离子反应方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O. (3)C是氧气,用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成.
【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断,H的颜*变化、A的颜*及*质、D的*质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。
知识点:几种重要的金属单元测试
题型:综合题
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