下面说法中,正确的是A.根据对角线规则,铍和铝的*质具有相似*B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2...
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下面说法中,正确的是
A. 根据对角线规则,铍和铝的*质具有相似*
B. 在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C. *烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
A.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的*质具有相似*,这种规律被称为“对角线规则”,根据元素的位置情况来判断;
B.在物质或离子中中心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键,在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键;
C.根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂质类型;
D.P4和CH4都是正四面体分子,CH4键角为109°28ˊ,P4键角为60°。
【详解】A.对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素*质相似,铍和铝位置关系符合对角线规则,物质的*质相似,A正确;
4+含有配位键,铜原子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,而SiH4中无配位键,B错误;
C.*烯(CH3—CH=CH2)分子中*基C原子采用sp3杂化,含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化,C错误;
4分子中中心C原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体且键与键之间夹角为109°28′,P4结构为正四面体结构,四个P原子在正四面体的四个顶点上,键与键之间夹角为60°,D错误;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识,掌握原子结构理论是本题解答的关键,题目难度中等。
知识点:化学键
题型:选择题
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